教师资格

2020下半年高中化学教师资格证面试试题及答案【1月9日下午】

【来源于网络】

高中化学《酸、碱、盐在水溶液中的电离》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?

【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。

【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课教学

1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?

【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?

【学生回答】Cl-和Na+。

【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?

【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。)

2.酸、碱、盐的电离

【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?

【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?

【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：

NaOH=Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐?

【学生回答】

小组回答①：根据CuSO4、NaNO3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到铵根离子当做金属阳离子对待。)

小组回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。

小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。

……

【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

环节三：巩固提高

【提出问题】从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是盐，它们在水溶液中的电离方程式如何书写?

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的电离方程式：

Na2SO4=2Na++SO42-

Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO32-

教师需要讲解NaHCO3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：思考NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有?

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.从电离的角度分析酸、碱、盐的组成。

【参考答案】

从电离的角度来看：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸;在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH—的化合物叫做碱;在水溶液中能够电离出金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子的化合物叫做盐。

2.概念原理的知识在讲解过程中常用的教学策略有哪些?

【参考答案】

概念原理知识在课堂教学中的方法策略：

(1)突出证据的作用，帮助学生形成新概念。

(2)关注学生的原有认识，建立概念间的联系。

(3)制造认知冲突，促进学生转变错误概念。

(4)抽象概念形象化，减少学生的学习障碍。

(5)优化推理过程，发展学生抽象思维能力。

高中化学《离子键》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【多媒体展示】钠与氯气反应的实验视频，请学生观察现象。

【学生回答】钠与氯气反应，现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

【提出问题】Na与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，氯化钠是如何形成的?接下来共同学习“离子键”。

环节二：新课教学

【提出问题】尝试从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程，在分析过程中可以结合以下几个问题：

①Cl和Na的原子结构示意图是怎样的?

②原子要达到稳定结构会发生什么变化?

【学生回答】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。钠离子与氯离子共同形成了氯化钠晶体。

【提出问题】钠离子与氯离子之间存在哪些作用力?

【学生回答】①吸引力;②不仅有吸引力，还有排斥力。

【提出问题】要分析钠离子与氯离子之间的作用力，需要清楚不管钠离子、氯离子都是由原子核、核外电子共同构成的，同种电荷之间存在排斥力，异种电荷之间存在吸引力。结合这一点分析钠离子、氯离子之间的作用力有哪些?

【学生回答】存在：电子之间、原子核之间的排斥力，还存在电子与原子核之间的吸引力。

【教师总结】钠离子、氯离子之间既存在吸引力，也存在排斥力，氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间的静电作用就是这些力的合力。化学上把阴阳离子之间的静电作用叫做离子键，需要注意这里的静电作用指的是阴阳离子之间作用力的合力。

【提出问题】由此判断，离子键的成键粒子是何种微粒?

【学生回答】离子键指的是阴阳离子之间的作用力，由此可以离子键的成键粒子是离子。

【提出问题】KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是由离子构成的物质，构成这些物质的粒子分别是何种粒子?

【学生回答】KCl的构成粒子是钾离子、氯离子;

MgCl2的构成粒子是镁离子、氯离子;

CaCl2的构成粒子是钙离子、氯离子;

ZnSO4的构成粒子是锌离子、硫酸根离子;

NaOH的构成粒子是钠离子、氢氧根离子。

【教师引导】像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。例如，KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物，除此之外还有Na2S、MgO等。

【提出问题】组成离子化合物的元素有何特点?结合元素周期表进行回答。

【学生回答，教师引导】钠、钾、镁、钙等离子都属于活泼金属元素形成的离子，通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。

【提出问题】在化学上如何表示离子化合物的形成过程?

【学生回答】化学方程式、结合原子结构……

【教师引导】为了方便，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)。这种式子叫做电子式。

【提出问题】尝试用电子式表示钠原子、氯原子、镁原子、硫原子。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：物质中还存在哪些作用力，课下预习查找资料说明。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.离子键是不是指的阴阳离子之间的吸引力?

【参考答案】

不是，阴阳离子之间不仅存在吸引力，还存在着原子核之间、电子之间的排斥力，因此离子键指的是阴阳离子之间作用力的合力。

2.你是如何引导学生学习离子键的成键过程的?

【参考答案】

首先我会请学生结合氯化钠的形成过程，从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程，说明离子之间的作用力包含哪些力、离子键的成键粒子，接下来通过电子式说明离子化合物的形成过程，通过这些设置引导学生学习离子键的成键过程。

高中化学《卤素单质间的置换反应》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】能否准确说出金属活动性顺序表?

【学生回答】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【提出问题】当时在研究金属活动性顺序时，采用的实验方法是什么?

【学是回答】通过金属与盐溶液的反应，金属能置换出盐溶液中的另一种金属，比较出金属的还原性强弱，则得出金属活动性顺序。

【教师引导】金属之间可以发生置换反应，卤素单质之间能否发生置换反应呢?这节课一起学习《卤素单质间的置换反应》。

环节二：新课教学

【教师引导】根据教材中的实验内容，大家动手做实验，仔细观察实验现象，试着写出化学反应方程式。

【学生实验】

1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静。

2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

【学生回答】

1.静置后，液体分为两层，上层为无色，下层分别呈现橙红色、紫红色。

2.静置后，液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色。

【提出问题】实验现象能说明什么问题?

【学生回答】氯水中成分可置换出溴单质和碘单质;溴能置换出碘单质。

【教师引导】试着写出化学反应方程式。

【学生回答】

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②Cl2+2KI=2KCl+I2

③Br2+2KI=2KBr+I2

【提出问题】上述反应，能否比较出卤素单质之间的氧化性呢?

【学生回答】氧化性强弱：Cl2>Br2>I2。

【提出问题】为什么卤素单质会表现出这样的规律性呢?能否用原子的结构来解释呢?

【小组讨论】卤素原子最外层电子都为7，同主族从上到下，虽然核电荷数在增加，但原子半径也增大，原子核对外层电子吸引的能力减弱，得电子能力减弱，氧化性减弱，非金属性减弱。

【教师引导】通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，你能否发现元素性质与原子结构的关系?

【合作探究】我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

环节三：巩固提高

【提出问题】关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )。

A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.原子序数排在其前面的卤素单质，能将其从卤化物中置换出来

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而增强

D.单质的颜色随随核电荷数的增加而加深

【学生回答】C。氢化物的稳定性逐渐减弱。

环节四：小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：回家寻找家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂、杀虫剂等，查阅标签或者说明书，看是否含有卤族元素，向家人说明卤素的有关性质。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.卤素单质的共性有哪些?

【参考答案】

卤素单质用X2表示，有以下共性：

(1)与非金属单质反应：H2+X2=2HX

(2)与金属单质反应：2Na+X2=2NaX

(3)与水反应： 2F2+2H2O=4HF+O2

2.谈一下你对教材重难点的理解?

【参考答案】

教学重点是教材中最重要的、最基本的教学内容。如果知识是一个知识单元的核心、或是后续内容学习的基础，这都是教学的重点。教学难点是指学生难以理解或接受比较困难的知识内容、或者问题不容易解决的一些关键点。

本节课教学重点是卤素单质的氧化性的强弱，这一知识内容在整个化学知识的学习中是核心知识，这为卤素单质间的置换反应奠定了基础，同样也加深了对元素周期律的学习，因此这是本课学习的重点。难点是理解卤素单质间氧化性的本质。由于氧化性强弱的本质与最外层电子有关，对于得失电子这些微观的变化，学生理解比较困难，因此在教学中对这一本质的理解比较难把握，是教学的难点。